| ภาษา : |
|
| ชุมชนวิกิพีเดีย |คำตอบสารานุกรม |ส่งคำถาม |ความรู้คำศัพท์ |อัปโหลดความรู้ |
ไนเตรตเงิน |
|
ชื่อภาษาจีน: ไนเตรตเงิน ชื่อชาวต่างชาติ: ไนเตรตเงิน เคมีสูตร: AgNO3 น้ำหนักโมเลกุล: 169.8731 ประเภทตามกฎข้อบังคับ: Yi ทำสารเคมีระเบิด เลขที่ CAS: 7761 -88-8 อันตราย: สันดาปไนเตรตเงินเป็นผลึกสีที่ละลายน้ำได้ในน้ำ ไนเตรตเงินบริสุทธิ์ที่มีความเสถียรต่อแสง แต่ไม่เพียงพอเนื่องจากความบริสุทธิ์ของผลิตภัณฑ์โดยทั่วไปวิธีและปริมาณของแข็งที่มักจะถูกเก็บไว้ในขวดน้ำยาสีน้ำตาล สำหรับการถ่ายภาพอิมัลชัน, เงิน, กระจก, การพิมพ์การแพทย์การทดสอบสีย้อมผมคลอไรด์โบรไมด์และไอโอไดด์ แต่ยังสำหรับอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี คุณสมบัติทางกายภาพ ไม่มีสีผลึกเป็นขุย orthorhombic, ละลายได้ในน้ำและแอมโมเนียที่ละลายน้ำได้ในอีเทอร์และกลีเซอรีนที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยในเอทานอลละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การแก้ปัญหาของพวกเขาที่เป็นกรด [1] มีจำนวนมากของการแก้ปัญหาไนเตรตเป็นเงินซิลเวอร์ไอออนความต้านทานต่อการเกิดออกซิเดชันที่มีความแข็งแรงและความต้านทานบางยาสำหรับโรคเนื้อเยื่อกัดกร่อนสารละลายเจือจางยาฆ่าเชื้อที่ใช้สำหรับการติดเชื้อที่ตา ในฐานะที่เป็นของเหลวสีเหลืองอ่อนหลังจากละลายบ่มยังคงเป็นสีขาว [2] คุณสมบัติทางเคมี ไนเตรตเงินถูกให้ความร้อนที่ 440 ℃แตกออกเป็นสีเงินไนโตรเจนออกซิเจนและก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ การแก้ปัญหาเอทานอลและน้ำปฏิกิริยาเป็นกลางเพื่อกระดาษลิตมัสค่า pH ประมาณ 6 จุดเดือด 444 ℃ (สลายตัว) มีการเกิดออกซิเดชัน ในการปรากฏตัวของอินทรียวัตถุให้ดูที่สีเทาสีเทาหรือสีเข้มแสง กับชุดของไนเตรตสารปฏิกิริยาฝนสีเงินหรือปฏิกิริยาการประสานงาน (ดูสารประกอบประสานงาน) ยกตัวอย่างเช่นการทำปฏิกิริยากับก๊าซไข่เน่าในรูปแบบเงินซัลไฟด์ Ag2S ตะกอนสีดำทำปฏิกิริยากับโครโพแทสเซียมโครเมียมกรดจะเกิดตะกอนสีน้ำตาลแดงของเงิน Ag2CrO4; ทำปฏิกิริยากับฟอสเฟตไฮโดรเจนโซเดียมในรูปแบบตะกอนฟอสเฟตสีเหลืองสีเงิน Ag3PO4; กับไอออนฮาโลเจน การก่อตัวของตะกอน AGX เงินลิด ยังมีอัลคาไล, การก่อตัวของตะกอนสีน้ำตาลดำของเงินออกไซด์ Ag2O และไอออน oxalate แบบตะกอนสีขาวของเงินออกซาเลต Ag2C2O4 อื่น ๆ ไนเตรตเงิน NH3, CN-, SCN-ฯลฯ เพื่อสร้างความหลากหลายของไอออนที่ซับซ้อน ปฏิกิริยา metathesis 1 AgNO3 HCl = ↓ AgCl HNO3 (สามารถนำมาใช้เพื่อทดสอบว่าสารที่มีไอออนคลอรีน) Cl2 H2O = HCl HCl HClO AgNO3 = ↓ AgCl HNO3 (น้ำประปาทดสอบมีไอออนคลอรีน) MnCl2 2 AgNO3 = Mn (NO3) 2 2 AgCl ↓ 2AgNO3 2 NH3 H2O = Ag2O ↓ 2 NH4NO3 2NaOH 2 AgNO3 = 2NaNO3 Ag2O ↓ H2O [3] โซเดียมคลอไรด์ AgNO3 = AgCl ↓ NaNO3 AgNO3 NH3 · H2O = Ag2O ↓ H2O NH4NO3 (สารแอมโมเนียจำนวนเล็กน้อย) AgNO3 3 · H2O NH3 = Ag (NH3) 2OH 2 NH4NO3 H2O (แอมโมเนียส่วนเกิน) [3] HBr AgNO3 = AgBr ↓ HNO3 (โบรไมด์ทดสอบ) (2) การสลายตัว 2AgNO3 = △ = 2Ag 2 NO2 ↑↑ O2 ปฏิกิริยาแทนที่ 3 2AgNO3 Cu = Cu (NO3) 2 2 Ag ↓ (กิจกรรมที่แข็งแกร่งกว่าโลหะเงินสารละลายซิลเวอร์ไนเทรทจะถูกแทนที่ด้วยไอออนเงิน) [4] วัตถุประสงค์บทบาท ฝนทางเคมีของคลอไรด์ไอออนไนเตรตถูกนำมาใช้อ้างอิงโซเดียมงานเงินคลอไรด์โซลูชั่นสำหรับการสอบเทียบ อุตสาหกรรมการผลิตของเกลือเงินอื่น ๆ นินทรีย์ อุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์สำหรับการผลิตกาวเป็นสื่อกระแสไฟฟ้าก๊าซตัวแทนใหม่บริสุทธิ์ A8x ซีโอไลต์เงินถูกเหยียบย่ำอยู่ถุงมือทำงาน อุตสาหกรรมการถ่ายภาพสำหรับการผลิตจากฟิล์ม x-ray และวัสดุที่ไวต่อแสงการถ่ายภาพเช่นฟิล์มถ่ายภาพ ไฟฟ้าอุตสาหกรรมชิ้นส่วนอิเล็กทรอนิกส์และงานฝีมืออื่น ๆ ของเงิน แต่ยังสำหรับจำนวนมากของกระจกสีเงินและวัสดุกระติกน้ำสูญญากาศ อุตสาหกรรมแบตเตอรี่สำหรับการผลิตแบตเตอรี่สังกะสีเงิน ยาฆ่าเชื้อรากัดกร่อน ญี่ปุ่นสารเคมีที่ใช้ในการย้อมสีผมและอื่น ๆ การวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการกำหนดคลอรีนไอโอดีนโบรมีนและไซยาไนด์ thiocyanate และความมุ่งมั่นของตัวเร่งปฏิกิริยาแมงกานีส ข้อมูลเกี่ยวกับอันตราย |
| ผู้ใช้งาน ทบทวน |
|
ยังไม่มีความเห็น |
