| ภาษา : |
|
| ชุมชนวิกิพีเดีย |คำตอบสารานุกรม |ส่งคำถาม |ความรู้คำศัพท์ |อัปโหลดความรู้ |
Iodimetry |
|
คำนิยาม วิธีการไตเตรท Iodometric อกซ์ใช้กันอย่างแพร่หลายในทาง เพราะนี่คืออำนาจที่มีศักยภาพ I2-I-มาตรฐานจะไม่สูงหรือต่ำสุดไอโอดีนสามารถใช้เป็นตัวแทนออกซิไดซ์และตัวแทนการลดจะอยู่ในที่มีความแข็งแกร่ง (เช่น Sn2 H2S), ลด ฯลฯ ไอออนไอโอไดด์นอกจากนี้ยังสามารถนำมาใช้เป็นตัวแทนการลด เป็นอนุมูลอิสระที่แข็งแกร่งในระดับปานกลางหรือรุนแรง (เช่น H2SO4, IO3-Cr2O72, MnO4-ฯลฯ ) จะออกซิไดซ์สรุปสาระสำคัญของวิธีการ หลักการ: iodometric วิธีคือการใช้ I2 และลดลง I-oxidative ขึ้นอยู่กับการลดขั้นตอนการเกิดออกซิเดชัน ครึ่งปฏิกิริยาพื้นฐาน: I2 2e = 2 I- I2, S ขนาดเล็ก: 20 ℃คือ 1.33 × 10-3mol / ลิตร และ I2 (hydrated) I = i3-(ไอโอนิกที่ซับซ้อน) K = 710 มากเกินไปผมอยู่ครึ่งปฏิกิริยา- การไตเตรท (A) โดยการไตเตรทโดยตรง - ไตเตรทไอโอดีน I2 เป็นอนุมูลอิสระที่อ่อนแอที่ E0 '(E0) สาร <เป็นโซลูชั่นการไตเตรทสามารถใช้ได้โดยตรงมาตรฐาน: S2-, S2O32-, SO32-, As2O3, Vc ฯลฯ เงื่อนไขการไตเตรทกรดอ่อน (HAC ค่า pH = 5) ฐานที่อ่อนแอ (Na2CO3, pH = 8) ของการแก้ปัญหาสำหรับ ถ้ากรด: 4I O2 (อากาศ) 4H = 2I2 H2O ถ้าด่าง: 3I2 6OH = IO3-5I 3H2O (2) ทางอ้อม iodometric - iodometry I-รีดิวซ์เป็นความรุนแรงปานกลาง ส่วนใหญ่จะใช้เพื่อตรวจสอบ: E0 '(E0) <สถานะออกซิเดชันของเรื่อง: CrO42, Cr2O72, H2O2, KMnO4, IO3-Cu2 NO3-, NO2- ตัวอย่าง: Cr2O72 6I-14 H 6 e = 2Cr3 3 I2 7 H2O I2 2 S2O32-= 2 I- S4O62- ในเงื่อนไขบางประการกับ I-ลดสารอนุมูลอิสระแล้วตกตะกอนด้วยสารละลายมาตรฐาน Na2S2O3 จากการไตเตรทไอโอดีน (วิธีนี้ยังสามารถใช้ในการตรวจสอบสารเสพติดและลดปริมาณตะกอนที่มี CrO42 ไอออน) เงื่อนไขของปฏิกิริยาทางอ้อมเงื่อนไขการไตเตรท iodometric: ①ผลกระทบความเป็นกรด - I2 และ Na2S2O3 ควรจะเป็นกลางปฏิกิริยาเป็นกรดอย่างอ่อน ถ้าสารละลายด่าง: S2O32 4I2 OH-10 = 2SO42 8I 5H2O 3I2 6OH = IO3-5I 3H2O ถ้าการแก้ปัญหาที่เป็นกรด: S2O32 2H = 2SO2 THB ˉ H2O 4I O2 (อากาศ) 4H = 2I2 H2O ②ป้องกันการระเหย I2 i) โดยการเพิ่ม KI ส่วนเกิน (กว่ามูลค่าทางทฤษฎี 2 ~ 3 ครั้ง) และ I2-I3, I2 สร้างลดการระเหย; |
| ผู้ใช้งาน ทบทวน |
|
ยังไม่มีความเห็น |
