| ภาษา : |
|
| ชุมชนวิกิพีเดีย |คำตอบสารานุกรม |ส่งคำถาม |ความรู้คำศัพท์ |อัปโหลดความรู้ |
กฎของ Hund |
|
ในการติดตามพลังงานเท่ากับจำนวนของอิเล็กตรอนที่มีสปินขนานขึ้นพลังงานที่ต่ำสุดของอะตอม ดังนั้นการติดตามเทียบเท่าพลังงานอิเล็กตรอนหมุนขนานเท่าของแทร็คที่แตกต่างกัน เช่นคาร์บอนอะตอมมีหกอิเล็กตรอนตามหลักการพลังงานต่ำสุดและหลักการการยกเว้น Pauli แรกของทุกคนมีสองจัดอิเล็กทรอนิกส์ไปยังชั้นแรกของ 1s โคจรอีกสองกรอก 2s ชั้นที่สองวงโคจรของอิเล็กตรอน ที่เหลืออีกสองอิเล็กตรอน p จัดในสองทางกับทิศทางเดียวกันของสปินมากกว่ากระจุกตัวอยู่ในสองอิเล็กตรอน p โคจรหมุนในทิศทางตรงกันข้ามขอบเขต การตั้งค่านี้จะใช้กับกรณีของ LS มีเพศสัมพันธ์ มีข้อยกเว้นบางประการเนื่องจากการมีเพศสัมพันธ์ LS ปฏิสัมพันธ์หรือการกำหนดค่าส่วนเบี่ยงเบนที่เกิดเป็น การตั้งค่านี้เป็นทฤษฎีที่มีอยู่และกลศาสตร์ควอนตัมที่จะอธิบายถึงหลักการการยกเว้น Pauli การตั้งค่านี้สำหรับการกำหนดอะตอมอิสระของรัฐหรือไอออนที่มีประโยชน์ สถานที่ตั้งกฎของ Hund สถานที่ตั้งกฎของ Hund: สำหรับอะตอมสภาพพื้นดินคือ ในการติดตามพลังงานเท่ากับจำนวนของอิเล็กตรอนที่มีสปินขนานขึ้นพลังงานที่ต่ำสุดของอะตอม ดังนั้นการติดตามเทียบเท่าพลังงานอิเล็กตรอนหมุนขนานเท่าของแทร็คที่แตกต่างกัน เช่นคาร์บอนอะตอมมีหกอิเล็กตรอนตามหลักการพลังงานต่ำสุดและหลักการการยกเว้น Pauli แรกของทุกคนมีสองจัดอิเล็กทรอนิกส์ไปยังชั้นแรกของ 1s โคจรอีกสองกรอก 2s ชั้นที่สองวงโคจรของอิเล็กตรอน ที่เหลืออีกสองอิเล็กตรอนจัดในสองวงโคจร 2p ที่แตกต่างกันกับทิศทางเดียวกันของสปินมากกว่ากระจุกตัวอยู่ในสองอิเล็กตรอน p โคจรหมุนในทิศทางตรงกันข้าม กฎ Hund เป็นอาหารเสริมเพื่อติดตามเต็มรูปแบบของพลังงานเท่ากับเต็มครึ่งหนึ่งของรัฐเต็มหรือว่างเปล่าค่อนข้างมีเสถียรภาพ ตามหลักการข้างต้นอิเล็กตรอนในออร์บิทัอะตอมจะเต็มไปในลําดับการจัด 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 5p 4f 4d 5d 7s 6p 6s 5f 6d .... รายละเอียด รายละเอียดสำหรับการจัดอิเล็กทรอนิกส์โดยเฉพาะอย่างยิ่งการกำหนดค่าที่แตกต่างกันของการมีเพศสัมพันธ์ LS กฎ Hund เพื่อตรวจสอบการสั่งซื้อของพลังงาน: (A) มากขึ้น S สปินรวมที่ต่ำกว่าพลังงาน (2) S เป็นสถานการณ์ที่เท่าเทียมกันมากขึ้นรวม L โมเมนตัมเชิงมุมของวงโคจรที่ต่ำกว่าพลังงาน (3) ในกรณีของ S และ L เท่ากันเพียงภายใต้เปลือกครึ่งหนึ่งหรือครึ่งหนึ่งของเปลือกหอยที่มีขนาดเล็กเจโมเมนตัมเชิงมุมที่ต่ำกว่าพลังงานอย่างอื่นเจมากขึ้นลดการใช้พลังงาน ที่นี่เราใช้สามหลักการของอิเล็กตรอนอะตอมจัดเพื่อหารือเกี่ยวกับตัวอย่างบางส่วนของการจัด extranuclear อะตอมไนโตรเจน (N) มีเจ็ดอิเล็กตรอนตามหลักการพลังงานต่ำสุดและหลักการการยกเว้น Pauli มีสองจัดอิเล็กทรอนิกส์แรกที่ชั้นแรกใน 1s โคจรมีสองจัดอิเล็กทรอนิกส์ไปยังชั้นที่สอง วงโคจร 2s กฎ Hund ในสอดคล้องกับส่วนที่เหลืออีกอิเล็กตรอนหมุนสามลักษณะเดียวกันจะถูกจัดวางตามลำดับถึงสามทิศทางที่แตกต่างกัน แต่พลังงานที่อยู่ในวงโคจรเดียวกัน 2p จัดอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไนโตรเจนจากสูตร 1S2 2S2 2P3 ควอนตัมตัวเลข n และ l เป็นโหมดการจัดอิเล็กทรอนิกส์ที่เรียกว่ารูปแบบอิเล็กทรอนิกส์หรือการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ที่มุมขวาบนของตัวเลขคือจำนวนของอิเล็กตรอนในวงโคจร เปรียบเทียบสูตรต่อไปนี้นอกจากนี้ยังสามารถนำมาใช้เพื่อแสดงให้เห็นว่าภาพเหล่านี้อิเล็กทรอนิกส์ของจำนวนควอนตัมแม่เหล็กและหมุนหมายเลขควอนตัม: อะตอมนีออน (Ne) มี 10 อิเล็กตรอนบนพื้นฐานของหลักการของการจัดอิเล็กทรอนิกส์เป็นครั้งแรกอิเล็กตรอนเปลือกมีสองเตรียมการอิเล็กทรอนิกส์เพื่อ 1s โคจรและชั้นที่สองมีแปดอิเล็กตรอนซึ่งมีการจัดเป็นสอง 2s ติดตาม 6 จัดให้วงโคจร 2p ดังนั้นโครงสร้างอะตอมของการกำหนดค่านีออนอิเล็กตรอนจะแสดงเป็น 1S2 2s22p6 เปลือกนอกสุดของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ 8 มักจะเป็นโครงสร้างที่ค่อนข้างคงที่ที่รู้จักกันเป็นโครงสร้างก๊าซที่หายาก โซเดียม (Na) มี 11 อิเล็กตรอนนอกนิวเคลียสสอดคล้องกับการจัดอิเล็กทรอนิกส์ในการสั่งซื้อคนสุดท้ายที่ควรจะเต็มไปถึงอิเล็กตรอนที่สามก็กำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 1S2 2S2 2P6 3S1 เพื่อหลีกเลี่ยงการเขียนโครงสร้างหนักเกินไปอิเล็กทรอนิกส์เปลือกด้านในอาจจะเป็นก๊าซที่หายากได้ถึงส่วนหนึ่งของโครงสร้างเขียนเป็น "แก่นอะตอม" เพื่อก๊าซสัญลักษณ์ที่หายากองค์ประกอบที่นำไปใช้กับกล่าวว่าวงเล็บเช่นโซเดียมอะตอมโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์สามารถแสดงเป็น [Ne] 3S1 โพแทสเซียม (K) นอกนิวเคลียสรวม 19 อิเล็กตรอน orbitals 3d และ 4s เนื่องจากเซแรก 19 e-4s ที่เต็มไปด้วยการโคจรแทนที่จะเต็มไป 3d โคจรและการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4s1 หรือ [Ar ] 4s1 ในทำนองเดียวกันเมื่อวันที่ 20 ธาตุแคลเซียม (Ca) ใน 19 20 ส่วนที่เต็มไปยังวงโคจรของอิเล็กตรอน 4s, แคลเซียมอะตอมอิเล็กทรอนิกส์การกำหนดค่า [Ar] 4s2 โครเมียมอะตอม (Cr) มี 24 อิเล็กตรอนในระดับกลุ่มที่สูงที่สุดมีหกอิเล็กตรอน โครเมี่ยมอิเล็กทรอนิกส์การกำหนดค่า [Ar] 3d5 4s1 แทน [Ar] 3d4 4s2 เพราะนี่คือครึ่งหนึ่งที่เต็มไปด้วยโครงสร้างพลังงาน 3d5 ลดลงเป็นโครงสร้างที่มีเสถียรภาพ กฎของ Hund กฎของ Hund เทียบเท่ากับการติดตาม (หมายถึงเปลือกหอยเดียวกันอิเล็กทรอนิกส์ชั้นย่อยในการติดตามแต่ละครั้ง) ในการจัดของอิเล็กตรอนจะมีส่วนร่วมให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้วงโคจรที่แตกต่างกันและหมุนไปในทิศทางเดียวกัน ได้รับการพิสูจน์โดยกลศาสตร์ควอนตัมอิเล็กทรอนิคส์ที่จะให้บริการดังกล่าวที่ใช้พลังงานต่ำสุดกฎ Hund ดังนั้นนอกจากนี้ยังสามารถรวมอยู่ในหลักการในการใช้พลังงานที่ต่ำที่สุด Hund กฎของทั้งสอง กฎของ Hund ยังเป็นที่รู้จักกฎสมดุลโคจร ในการจัดเรียงย่อยชั้นเดียวกันของอิเล็กตรอน e, มักจะให้ความสำคัญอันดับแรกที่จะครอบครองแทร็คที่แตกต่างกันและหมุนไปในทิศทางเดียวกัน เช่นไนโตรเจนอะตอม 3 p 3 p กระจายอิเล็กตรอนในทิศทางเดียวกันในวงโคจรและทิศทางการหมุน p มีวงโคจรอิเล็กตรอนสาม d อิเล็กตรอนวงโคจรและ 5 ฉวงโคจรมีเจ็ดอิเล็กตรอนโครงสร้างที่มั่นคงเป็นครึ่งหนึ่งที่เต็มไปด้วย การศึกษาอื่นของกลศาสตร์ควอนตัมติดตามเทียบเท่าสมบูรณ์ว่างเปล่า (p0, d0, f0) และเต็ม (p6, D10, F14) ของโครงสร้างที่มีพลังงานต่ำกว่าและมีเสถียรภาพมากขึ้น เช่นไอออนเหล็ก Fe3 (3d5) และไอออนเหล็ก Fe2 (3d6) มองตรงกันข้ามจาก 3d6 → 3d5 มีเสถียรภาพซึ่งเป็นไม่แน่นอนและความไวต่อการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของไอออนเหล็กที่สอดคล้องกับข้อเท็จจริง เป็นไปตามกฎสไตล์ Hund ของโครเมี่ยมจัดอิเล็กทรอนิกส์ควรจะ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4s1 ข้อยกเว้นกฎของ Hund เมื่อระดับเดียวกันในแต่ละการจัดอิเล็กทรอนิกส์ติดตามเต็มครึ่งเต็มหรือว่างเปล่า, ระบบช่วยให้พลังงานต่ำที่สุด [1] เช่นโครเมียมองค์ประกอบที่ 24 (Cr) จัดอิเล็กทรอนิกส์ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4s1 ทองแดงองค์ประกอบ 29 (Cu) จัดอิเล็กทรอนิกส์ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1 หลายข้อยกเว้น Hund กฎเช่น "ปรมาณู orbitals แต่ละคนและครึ่งหนึ่งหรือทั้งหมดเต็มรูปแบบของพลังงานขั้นต่ำ" คือ s1, 2, p3, 6, D5, 10, F7, 14 เมื่อพลังงานต่ำสุดที่มีเสถียรภาพมากที่สุด มีรูปแบบทั่วไปของอะตอมเป็น แต่เพียงมองไปที่ตารางธาตุที่คุณจะพบบรรทัดต่อไปนี้เข้ามาในหลายประเภทขององค์ประกอบโดยเฉพาะอย่างยิ่ง lanthanides และ actinides ไม่กี่ตามกฎ Hund ซึ่งตอนนี้ก็คือทฤษฎี ไม่ได้อธิบาย |
| ผู้ใช้งาน ทบทวน |
|
ยังไม่มีความเห็น |
